top of page

1. Stany skupienia substancji

Substancje mogą być w zależności od ciśnienia i temperatury w trzech podstawowych stanach skupienia:
1.  stałym
2. ciekłym
3. gazowym (lotnym)

Wraz ze wzrostem temperatury substancja przechodzi ze stanu stałego w stan ciekły a potem w stan gazowy. Wraz ze wzrostem ciśnienia substancja przechodzi ze stanu gazowego w stan ciekły a potem w stan stały.​

Czwartym stanem skupienia jest plazma. Jest to stan, w który gaz znajduje się w tak wysokiej temperaturze, że elektrony nie są związane z jądrem atomowym. Nazywa się taki gaz – gazem zdegenerowanym.​

Przykłady substancji, które w warunkach normalnych są w stanie stałym: szkło, żelazo, złoto​

Przykłady substancji, które w warunkach normalnych są w stanie ciekłym: woda, rtęć, alkohol

Przykłady substancji, które w warunkach normalnych są w stanie gazowym: tlen, wodór, hel​

​​Budowa materii:

Materia zbudowana jest z cząsteczek, cząsteczki zbudowane są z atomów, atom zbudowany jest z jądra atomowego i elektronów krążących wokół tego jądra. Jądro atomowe zbudowane jest z protonów i neutronów.​

Atom - składnik materii zbudowany z jądra atomowego i elektronów​

Cząsteczka - trwale połączone ze sobą atomy

cząsteczka wody

cząsteczka wody​

atom​

Cząsteczki są różnych rozmiarów. Dowodem na to jest mieszanie wody z denaturatem. Po wymieszaniu poziom cieczy się obniżył, ponieważ mniejsze cząsteczki denaturatu wypełniły wolne miejsca pomiędzy cząsteczkami wody.
Podobne doświadczenie w skali makroskopowej można wykonać z kaszą i grochem.​

Dyfuzja​ – samorzutne mieszanie się cząsteczek różnych substancji.

Roztwór​ - mieszanina jednorodna dwóch lub więcej substancji.

bottom of page